Sbírka úloh z fyziky
pro základní a střední školy
tíhové zrychlení ... g = 10 m∙s-2
měrná tepelná kapacita vody ... c = 4 200 J/(kg∙°C)
Faradayova konstanta ... F = 9,65·104 C·mol-1
permitivita vakua ... ε0 = 8,85·10-12C2·N-1·m-2
rychlost světla ve vakuu ... c = 3·108 m·s-1
elementární elektrický náboj ... e = 1,6·10-19 C
Planckova konstanta ... 6,63·10-34 J·s
hmotnost elektronu ... me = 9,1·10-31 kg
Stefanova-Boltzmannova konstanta ... σ = 5,67 ∙ 10-8 W∙m-2∙K-4
měrná tepelná kapacita vody ... c = 4 200 J/(kg∙°C)
Faradayova konstanta ... F = 9,65·104 C·mol-1
permitivita vakua ... ε0 = 8,85·10-12C2·N-1·m-2
rychlost světla ve vakuu ... c = 3·108 m·s-1
elementární elektrický náboj ... e = 1,6·10-19 C
Planckova konstanta ... 6,63·10-34 J·s
hmotnost elektronu ... me = 9,1·10-31 kg
Stefanova-Boltzmannova konstanta ... σ = 5,67 ∙ 10-8 W∙m-2∙K-4
Molekulová fyzika a termika
Molekulová fyzika a termika V nádobě o vnitřním objemu 5 litrů je při teplotě 38 °C a tlaku 100 000 Pa uzavřen plyn o hmotnosti 20,9 g, který je sloučeninou dusíku a kyslíku. Zjistěte, o jaký plyn se jedná.
Řešení:
Při řešení úlohy nejprve vypočítáme pomocí stavové rovnice molární hmotnost neznámého plynu a poté určíme, o jakou sloučeninu dusíku a kyslíku se jedná.
V = 5 l = 5 ∙ 10-3 m3, t = 38 °C ⇒ T = 311 K, p = 105 Pa, m = 20,9 g = 2,09 ∙ 10-2 kg, R = 8,31 J∙K-1∙mol-1, Mm = ? kg∙mol-1
Ze stavové rovnice
vyjádříme molární hmotnost
Číselně
Využitím vztahu mezi molární a relativní molekulovou hmotností Mm = Mr ∙ 10-3 zjišťujeme, že relativní molekulová hmotnost sloučeniny je Mr = 108.
Různé sloučeniny dusíku a kyslíku mají různé relativní molekulové hmotnosti v závislosti na počtu atomů v molekule:
Z vypočítaných hodnot relativních molekulových hmotností je zřejmé, že se jedná o oxid dusičný N2O5.
Odpověď:
Jedná se o oxid dusičný.
